Question

O n-butanol possui massa molecular de 74 g mol-1 e ponto de ebulição de 117,7°C e o éter dietílico
(etanoato de etila) possui massa molecular 72 g mol-1 e ponto de ebulição de 34,6°C. Explique o
porquê desta diferença tão grande de ponto de ebulição entre os dois compostos e por que ambos
possuem a mesma solubilidade em água?

Answer 1

Resposta:

O n-butanol terá maior ponto de ebulição pois possui ligação de hidrogênio e maior cadeia carbônica quando comparado ao etanoato de etila.

Explicação:

Nos compostos orgânicos a temperatura de ebulição se faz por dois pontos principais, são eles:

• Tamanho da cadeia carbônica
• Tipo de ligação da cadeia

Quanto maior a cadeia carbônica maior o ponto de ebulição.

Perceba que etila possui apenas 2 carbonos.

Já o butanol são 4 carbonos, logo, o seu ponto de ebulição será maior.

Outrossim, o tipo de ligação que é feito no butanol são ligações de hidrogênio (devido a estrutura OH presenta na molécula) já as de etila são dipolo-induzido, com isso, esse será mais um fator aumentando a temperatura de ebulição do n-butanol em comparação ao etanoato de etila.