O MTBE (éter metil-terc-butílico), C5H12O, é um dos aditivos que substituíram o tetraetilchumbo para aumentar o desempenho na gasolina. Considere a equação química abaixo que representa sua reação de combustão completa.
2 C5H12O(l) + 15 O2(g) → 10 CO2(g) + 12 H2O(g)
A partir de 7,13 gramas de éter metil-terc-butílico (C5H12O) e 30,50 gramas de gás oxigênio (O2), quantos litros de dióxido de carbono (CO2) são produzidos, nas CNTP?
Determine o reagente limitante e calcule o volume, em litros, de CO2 produzido. Digite sua resposta com duas casas decimais e sem unidade de medida.
Dadas as massas molares: C5H12O = 88 g/mol, O2 = 32 g/mol, CO2 = 44 g/mol
Volume molar (CNTP) = 22,4 L/mol
Soluções para a tarefa
- Este é exercício é sobre Estequiometria com reagente em excesso.
As reações ocorrem com proporções rigorosas entre reagentes. Caso um dos reagentes esteja em excesso, este excesso não participará da reação e deverá ser desprezado.
Vamos ao exercício!
Massa molar do MTBE = 88 g/mol
Massa molar do O₂ = 32 g/mol
Massa molar do CO₂ = 44 g/mol
- De acordo com a reação já balanceada, a proporção é de 2 mols de MTBE para 15 mols de O₂:
2 . 88 g de MTBE ------ 15 . 32 g de O₂
7,13 g de MTBE ------ x
Para reagir totalmente com 7,13 g de MTBE são necessários 19,44 g de O₂, mas a quantidade disponível de O₂ é de 30,50 g. Temos um excesso de O₂:
Excesso de O₂ = 30,50 g – 19,44 g = 11,06 g
- Quantos litros de dióxido de carbono (CO₂) são produzidos, nas CNTP?
Calculamos a massa do produto formado utilizando a massa do reagente limitante (MTBE) ou massa do outro reagente desprezando o excesso. Pela equação, verificamos que a proporção é de 2 mols de MTBE e 10 mols de CO₂. Lembrando que, na CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L:
2 . 88 g de MTBE ---- 10 . 22,4 L de CO₂
7,13 g de MTBE ---- W
Resposta:
O reagente limitante é o MTBE e o volume de CO₂ produzido é 9,07 L.
Aprenda mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/26328345
