Question

O motor de um carro aquece muito. Para remover o excesso de calor, o motor é resfriado por um líquido que circula continuamente, o líquido de arrefecimento. Esse líquido pode ser água pura, mas há vantagem em utilizar aditivos que modificam as propriedades dessa água. Isso porque a água pura congela normalmente a 0ºC e ferve a 100 ºC, mas a água com aditivos apresenta temperatura de congelamento mais baixa e de ebulição mais alta.


Dadas as massas atômicas: C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u.


Um frasco de 500 mL de uma solução de aditivo para radiadores é composto por uma solução aquosa de etilenoglicol (C2H6O). Se há 6 mols de C2H6O no frasco, a concentração comum dessa solução, em g/L, é:


A) 372

B) 744

C) 0,372

D) 0,744

E) 552


**Preciso de ajuda urgente, pode me explicar essa questão??!**

Answer 1

Volume: 500 mL ou 0,5 L.
Massa molecular (C2H6O): 12.2 + 6.1 + 16 = 46g/mol. Ou seja, em 6 mols, é preciso multiplicar 46.6 = 276 gramas.

Aplica a fórmula da concentração comum:

Cc = m/v
Cc = 276/0,5
Cc = 552g/L.

Letra E.