O monóxido de nitrogênio reage com oxigênio a 660 K para formar o dióxido de nitrogênio de acordo com a reação não balanceada abaixo. Supondo que em um determinado experimento realizado em laboratório, um grupo de estudantes coletou os seguintes valores dispostos no quadro:
NO (g) + O2 (g) → NO2 (g)
[NO],mol.L-1 [H2],mol.L-1 Velocidade, ml.L1-1.s-1
0,010 0,010 2,5x10-5
0,020 0,010 1,0x10-4
0,010 0,020 5,0x10-5
a) Determine a Lei Cinética para a reação.
b) Calcule o valor da Constate de velocidade.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
oi
Explicação:
to tentando esta questão também. conseguido publico.
vanpessoa:
Consegui fazer sim..deu certo.. faz a pergunta que respondo..
ok.
Ja realizei a pergunta se conseguir me ajudar, Agradeço.
Cheguei nessa resposta 1NO(g) + 1O2 (g)→ 1NO2(g)
a) V= K. [NO(g)]1. [O2(g)]1= K.[NO]2.[O2]
b) 2,5.10-5= K.(0,010)2.(0,010)
1.10-6K= 2,5.10-5
K=2,5.10-5÷1.10-6
K=2,5.10-11
a) V= K. [NO(g)]1. [O2(g)]1= K.[NO]2.[O2]
b) 2,5.10-5= K.(0,010)2.(0,010)
1.10-6K= 2,5.10-5
K=2,5.10-5÷1.10-6
K=2,5.10-11
Porque o coeficiente é dois? K.[NO]2.[O2] / Não deveria ser assim K.[NO].[O2]
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