Question

O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de
automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no
ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do
CO2, conforme a equação a seguir:
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5
kJ/mol.
É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serão
a) consumidos 787 kJ. b) consumidos 183 kJ. c) produzidos 566 kJ.
d) produzidos 504 kJ. e) produzidos 393,5 kJ

RESOLUCAO:
A entalpia da reação se dá por: entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes.
O enunciado diz que temos um mol de oxigênio, então, pela estequiometria da reação:
2 CO + 1 O2 ---> 2 CO2
Fazemos a conta da entalpia da reação (produtos - reagentes), sem esquecer de multiplicar pelos respectivos coeficientes estequiométricos. Não se deve esquecer que a entalpia de formação do O2 é zero, pois se trata do estado padrão e alotrópico mais comum, então vamos ignorá-la na nossa conta.
2.(entalpia do CO2) - 2.(entalpia do CO)
2.(-393,5) - 2.(-110,5)
-787 + 221
-566
A entalpia da reação resultou em -566 kJ, o que implica dizer que ela é exotérmica, ou seja, libera calor.
Desse modo, a alternativa correta é a alternativa C.

EU QUERIA SABER O POR QUE DE MULTIPLICAR A ENTALPIA DO CO2 E DO CO POR 2

Answer 1

Por causa da reação. Toda reação devemos balancear ela. No caso, 2 mol de CO com 1 mol de O2 forma 2 mol de CO2. Por esse motivo na hora do cálculo, deve-se multiplicar por 2 por causa de seus coeficientes estequimetricos X massa molar do composto.