. O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é
uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no
ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a
formação do CO2, onforme a equação a seguir:
CO (g) + ½ O2(g) → CO2(g)
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5
kJ/mol. É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serão
a) consumidos 787 kJ.
b) consumidos 183 kJ.
c) produzidos 566 kJ.
d) produzidos 504 kJ.
e) produzidos 393,5 Kj
Soluções para a tarefa
Resposta:
c
Explicação:
Olá!
As alternativas mostram quantidade de calor liberada (produzida) ou absorvida (consumida). Logo, é uma questão de variação de entalpia (ΔH).
Temos que: ΔH = ∑Hp - ∑Hr
Onde:
∑Hp = Soma das entalpias de TODOS os PRODUTOS
∑Hr = Soma das entalpias de TODOS os REAGENTES
Sendo que: Substância simples tem entalpia ZERO.
Portando, pela reação, temos:
CO E O₂ como REAGENTES e CO₂ como PRODUTO.
Logo: ΔH = (HCO₂) - (HCO + HO₂)
Como O₂ é substância simples, H = 0.
Logo, ΔH = (HCO₂) - (HCO)
Pela reação, esse ΔH seria para MEIO mol de O₂. Como queremos para 1, devemos multiplicar o resultado final por 2.
Mas como não é o caso, ficamos com: ΔH = (-393,4) - (-110,5)
ΔH (p/ meio mol) = (-393,4) + 110,5
ΔH (p/ meio mol) = -282,9
ΔH (p/ 1 mol) = (-282,9)x2
ΔH (p/ 1 mol) = - 565,8 Kj/mol (aproximadamente -566)
ΔH NEGATIVO: calor liberado ou produzido, reação exotermica
ΔH POSITIVO: calor absorvido ou consumido, reação endotermica.
Resposta: C