Question

O monóxido de carbono é um gás altamente toxico derivado da queima incompleta de combustíveis fósseis.Se inalado em pequenas quantidades pode causar dores de cabeça lentidão de raciocínio problemas de visão redução da capacidade de aprendizagem e perda da habilidade manual. Em quantidades maiores pode levar o indivíduo a morte por asfixia nas condições normais de temperatura e pressão o volume ocupado por 50g do gás monoxido de carbono(CO) É
(Dados massa molar CO=28g/mol)
A》44,8L
B》10L
C》22,4L

Answer 1

Olá... O enunciado cita uma coisa importantíssima: condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

Devemos lembrar que nas CNTP, o volume ocupado 1 mol de qualquer gás é 22,4 litros.

Sendo assim, ele quer saber qual o volume ocupado por 50 g de CO. Vamos primeiramente saber quantos mols de gás essas 50 g representam.

Para isso, vamos fazer o cálculo:

n = m/M, em que:

n = Número de mol
m = Massa do gás em gramas
M = Massa molar do gás

Assim:

n = 50 / 28

n = 1,786 mol

Sabemos que 50 g são 1,786 mol de CO.

Aplicando uma regra de três simples:

1 mol de CO                -------          Ocupa 22,4L
1,786 mol de CO         -------                   X

X = 1,786 x 22,4

X = 40 litros é o volume ocupado

Favor avaliar se não estão faltando alternativas além da A. B e C.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Primeiramente, temos que calcular o número de mols do CO:
n=números de mols 
M=massa molar
m=massa da substância 
      
                                          n=m/M⇒n=50g/28⇒1,8 aproximadamente 
 Então nas CNTP= condições normais de temperatura e pressão 
  Utilizamos a equação Clapeyron: PV=nRT

                                                 1atmxV=1,8molx0,082x273K   
                                                               V=40L
Outra interpretação seria que 1 mol de uma substância nas CNTP é 22,4 litros, então 1.8 mols, aproximadamente 2 mols, seria 2x22,4L=44,8L, letra A.  
Lembrando que nas CNTP, as medidas são dadas em:
P=1atm, V=22,4L, n=mol, R=0,082=constante universal dos gases, T=273 kelvin.