Question

O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro ( lll ). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? ( Dados: Massas molares: Fe = 56g/mol; 0 = 16g/mol) ​

Answer 1

Este é um exercício de Estequiometria com cálculo de pureza.

• Como resolver este exercício?

1º passo: calcular a quantidade de Fe₂O₃ presente em 80% da amostra:

20 toneladas ----- 100%

                  x ----- 80 %

x = 20 . 80 / 100

x = 16 toneladas de Fe₂O₃

Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g

Massa molar do Fe = 56 g

2º passo: calcular a quantidade de Ferro em 16 t de Fe₂O₃:

  Fe₂O₃ + 3 CO <=> 2 Fe + 3 CO₂

160 g de Fe₂O₃ ----- 2 . 56 g de Fe

 16 t de  Fe₂O₃ ---- y

y = 16 . 112 / 160

y = 11,2 t de Ferro (Fe)

A massa de ferro obtida desse minério é de 11,2 t.

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