o minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contem cerca de 80% de oxido de ferro (lll) .quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério?(Dados: Massas molares: Fe =56g/mol; O = 16g/mol)
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Este é um exercício de Estequiometria com cálculo de pureza.
- Como resolver este exercício?
1º passo: calcular a quantidade de Fe₂O₃ presente em 80% da amostra:
20 toneladas ----- 100%
x ----- 80 %
x = 20 . 80 / 100
x = 16 toneladas de Fe₂O₃
Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g
Massa molar do Fe = 56 g
2º passo: calcular a quantidade de Ferro em 16 t de Fe₂O₃:
Fe₂O₃ + 3 CO <=> 2 Fe + 3 CO₂
160 g de Fe₂O₃ ----- 2 . 56 g de Fe
16 t de Fe₂O₃ ---- y
y = 16 . 112 / 160
y = 11,2 t de Ferro (Fe)
A massa de ferro obtida desse minério é de 11,2 t.
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