Question

O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? ( Dados: Massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol ) *

( )14 t
( )16 t
( )18 t
( )15 t
( )17 t

Answer 1

A massa de ferro obtida desse minério é de 11,2t, letra e).

Vamos aos dados/resoluções:

Este é um exercício de Estequiometria com cálculo de pureza.

Logo, podemos resolver em dois passos, o primeiro é calcular a quantidade de Fe₂O₃ presente em 80% da amostra:

20 toneladas ----- 100%

                  x ----- 80 %

x = 20 . 80 / 100

x = 16 toneladas de Fe₂O₃

Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g

Massa molar do Fe = 56 g

O segundo e último é calcular a quantidade de Ferro em 16 t de Fe₂O₃:

Fe₂O₃ + 3 CO <=> 2 Fe + 3 CO₂

160 g de Fe₂O₃ ----- 2 . 56 g de Fe

 16 t de  Fe₂O₃ ---- y

y = 16 . 112 / 160

y = 11,2 t de Ferro (Fe)

Ou seja, a massa de ferro obtida desse minério é de 11,2t, letra e)

espero ter ajudado nos estudos,bom dia :)