o metoximetano (c2h6o) é um gás nas condições ambientais. as temperaturas de fusão e ebulição desse gás, que é inflamável, são, respectivamente, -140 °c e -25 °c (sob pressão de 1 atm). sob condições controladas, ele pode ser decomposto por aquecimento, de acordo com a equação: c2h6o→co(g) h2(g) ch4(g) quando se dobra a concentração de metoximetano, a rapidez dessa reação quadruplica. com base nessas informações, pode-se afirmar que:a) a equação de rapidez da reação é rapidez= k [c2h6o]2b) o aumento de temperatura provoca uma diminuição na rapidez da reaçãoc) a reação é exotérmicad) os dados fornecidos não permitem determinar a equação de rapidez da reação
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Ele diz que quando a concentração dobra a reação quadruplica, então:
concentração dobra ( 2) e rapidez quadruplica (4)
4 = 2²
logo, a concentração do reagente vai ser elevada ao quadrado
então é a alternativa A
V= k. [C2H6O]²
concentração dobra ( 2) e rapidez quadruplica (4)
4 = 2²
logo, a concentração do reagente vai ser elevada ao quadrado
então é a alternativa A
V= k. [C2H6O]²
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