Question

O método utilizado por Joseph Priestley, para obter o gás oxigênio, empregava a decomposição térmica de óxido de mercúrio, como mostra a equação química:∆2 HgO(s) → 2 Hg(l) + O2(g)Considerando o oxigênio como gás ideal, calcule o volume desse gás, medido a 27°C e 760 mmHg, produzido pela decomposição completa de 40,0 g de óxido de mercúrio.Dados:Massas molares em g . mol−1: Hg = 200,6; O = 16.R = 0,082 atm.L.mol−1.K−1 0oC = 273KA) 1,4L B) 2,3L C) 4,0 L D) 5,1L E) 6,7L

Answer 1

Olá!!!

T = 27ºC
P = 760mmHg = 1atm

T = ºC + 273
T = 27 + 273
T = 300K


resolução anexada.