Question

. O método mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a reação que ocorre nesse método.

KMnO4 +    HCℓ     Cℓ2 +    KCℓ +    MnCℓ2 +   H2O

                     Permanganato de potássio         ácido clorídrico            gás cloro 


Calcule:

O número de mols de KMnO4 e HCℓ. Necessários para produzir 35 mol de gás cloro.


O volume de gás cloro produzido na CNTP quando utilizados 3,5 toneladas de HCℓ. 


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Answer 1

Resposta:

1) Iremos precisar de: 14 mol de KMnO4 e 112 mol de HCl

2) Serão produzidos 673 209 litros de Cl2.

Explicação:

Bom, a equação correta é HCl + KMnO4 ----> Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

Balanceando-a, temos: 16 HCl + KMnO4 ----> 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

Logo, 16 mol de HCl formam 5 mol de Cl2, assim como 2 mol de KMnO4 formam 5 mol de Cl2

Assim, por regra de três, iremos precisar, para preparar 35 mol de gás cloro:

• 14 mol de KMnO4
• 112 mol de HCl

Vamos para a segunda questão.

112 mol de HCl produzem 35 mol de gás cloro (equivalente, nas CNTP, à 784 L)

A massa molar do HCl é 36,4 g/mol. Assim, 112 mol= 4076 gramas (4,076 Kg)

Assim, considerando que 4,076 Kg produzem 784 L, é só montar a regra de três, com o valor de 3,5 toneladas, que equivale à 3500 Kg.

Obtemos então:

673 209,0 Litros de Cl2 serão produzidos, aproximadamente.