O método mais moderno e preciso para determinar as massas atômicas é o do espectrômetro de massa. É um aparelho onde os átomos são ionizados, acelerados e desviados por um campo eletromagnético. Pelo maior ou menor desvio, pode-se calcular a massa atômica de isótopo por isótopo. Com esse aparelho, obtemos massas atômicas com precisão de até cinco casas decimais, além da abundância de cada isótopo na natureza.
FONTE: FELTRE, Ricardo. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004.
O silício é o segundo elemento químico mais abundante na crosta terrestre, com 25 % em massa e número atômico 14 (símb.: Si). O silício é o principal componente do vidro, cimento, cerâmica, da maioria dos componentes semicondutores e dos silicones. Há três isótopos do silício na natureza: o isótopo de massa atômica 27,98 u e abundância 92,22 %, o isótopo de massa atômica 28,98 u e abundância 4,70 % e o isótopo de abundância 3,09 %. Sabendo que a massa atômica do silício obtida a partir da média ponderal é 28,09 u, a massa do isótopo, cuja abundância é 3,09% é de:
Escolha uma opção:
a. 29,22.
b. 26,92.
c. 29,92.
d. 28,62.
e. 27,92.
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Resposta:
b) 26,92
Explicação:
pedronicoli13:
Como vc fez mano?
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