Question

O método industrial de produção do acido sulfurico baseia-se em tres etapas:

Combustão de enxofre:
S(s) + O2 ----> SO2(g) ∆H= -300 kJ
Tranformação de SO2 em SO3:
2 SO2(g) + O2(g) ----> 2 SO3(g) ∆H= -200 kJ
Reação de SO3 com água:
SO3(g) + H2O(l) ------> H2SO4(l) ∆H= -120 kJ
Utilizando esses dados, determine o valor de ∆H do processo global:
S(s) + 3/2 O2(g) + H2O(L) ----> H2SO4(l)

Answer 1

Olár!

A equação que ele quer é:
S (s) + 3/2O2 (g) + H2O (l) ⇒ H2SO4 (l)

Para resolver esses problemas de termo tu sempre vais utilizar a lei de Hess, que permite trabalhar as reações intermediárias como se fossem equações matemáticas. Tem que modificá-las para que o somatório delas resulte na equação global que ele quer.

S (s) + O2 (g) ⇒ SO2 (g)               ΔH = -300 kJ (mantém)
2SO2 (g) + O2 (g) ⇒ 2SO3 (g)       ΔH = -200 kJ (divide por 2)
SO3 (g) + H2O (l) ⇒ H2SO4 (l)      ΔH = -120 kJ (mantém)

Vai ficar...
S (s) + O2 (g) ⇒ SO2 (g)                  ΔH = -300 kJ
SO2 (g) + 1/2O2 (g) ⇒ SO3 (g)         ΔH = -100 kJ
SO3 (g) + H2O (l) ⇒ H2SO4 (l)         ΔH = -120 kJ 

Somando tudo...
O SO2 corta dos dois lados; o SO3 também corta.
Soma 1O2 + 1/2 O2 ⇒ 1 + 1/2 = 3/2O2.

S (s) + 3/2O2 (g) + H2O (l) ⇒ H2SO4 (l)
E o ΔH = -300 - 100 - 120 = -520 kJ/mol