Question

o metodo industrial de produção da amônia foi desenvolvido por haber-bosh. A equação que representa a formação da amônia é N2(g)+3h2(g)- 2nh3(g). qual é aproximadamente a massa de nitrogenio que uma industria consome na produção de 680kg de amônia? (massas molares n2= 28g/mol:NH3= 17g/mol)

Answer 1

Faça a relação entre as massas molares e a massa dada no exercício:

N2 + 3H2 -> 2NH3


28 g ------ 34 g (são dois mols na reação)

 x ------ 680 kg


34 . x = 680 . 28

x = 560 kg de N2 consumidos para produzir 680 kg de amônia.

Dúvidas, pergunte.