Question

O método industrial de produção da amônia foi desenvolvido por HABER - BOSH. A equação que representa a formação da amônia é N2 (g) + 3H2(g) -> 2 NH3(g) qual é, aproximadamente, a massa de nitrogênio que uma industria consome na produção de 680 kg de amônia?

a) 120 g
b) 560 g
c) 120 kg
d) 280 kg
e) 560 kg

Answer 1

1 mol de N2 pesam 28 g
2 mols de NH3 pesam 34 g
 28g----------34g
x--------------680 x 10 a 3 g
X= 560000g ou 560 kg

Answer 2

Quantidades estequiometricas:

N2= 14x 2 = 28 g
3H2= 3x2 = 6 g
2NH3=  2 x 17 = 34 g

Reação Balanceada:

N2(g) + 3H2(g) ⇒ 2NH3(g). 

transformando todas as massas em Kg, pois o exercício nos deu a produção em Kg de amônia NH3:

0,028 Kg de N2 --------------> 0,034 Kg de NH3
x  de N2 -----------------------> 680 Kg de NH3

0,034 . x = 680 . 0,028

0,034x = 19,04

x = 19,04 / 0,034

x = 560 kg de N2

alternativa E

espero ter ajudado!