Question

O metanol, um combustível líquido, tem sido utilizado como substituto da gasolina, e pode ser produzido a partir do metano, conforme a reação a seguir: I) 2CH4(g) + O2(g) → 2CH3OH(l) Dado que: II) CH4 (g) + H2O(g) -> CO(g) + 3 H2 (g) ΔHo = + 206 kJ III) 2H2 (g) + CO(g) -> CH3OH(l) ΔHo = - 128 kJ IV) 2H2 (g) + O2(g) -> 2 H2O(g) ΔHo = - 483 kJ Calcule a variação de entalpia (ΔH°) da reação I, a partir dos dados fornecidos.

Answer 1

A Entalpia(ΔHº) será de -327 kJ

Segundo a Lei de Hess, para se calcular a entalpia de uma equação, pode-se utilizar a soma dos das entalpias das reações intermediárias, que no caso dessa questão, são as equações II, III, IV. Podemos multiplicar, dividir ou inverter as equações intermediárias para chegar na equação global desejada. Nesse caso, multiplicamos a primeira e a segunda reação:

II)  CH4 (g) + H2O(g) -> CO(g) + 3 H2 (g) ΔHº = + 206 kJ (  * 2 toda a equação)

III) 2 H2 (g) + CO(g) -> CH3OH(l) ΔHº = - 128 kJ  (  * 2 toda a equação)

IV) 2 H2 (g) + O2(g) -> 2 H2O(g) ΔHº = - 483 kJ

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II)  2 CH4 (g) + 2 H2O(g) -> 2 CO(g) + 6 H2 (g)   ΔHº = + 412 kJ

III) 4 H2 (g) + 2 CO(g) -> 2 CH3OH(l)                     ΔHº = - 256 kJ

IV) 2 H2 (g) + O2(g) -> 2 H2O(g)                           ΔHº = - 483 kJ

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I) 2 CH4(g) + O2(g) → 2CH3OH(l)               ΔHº = +412 - 256 - 483

ΔHº = -327 kJ

Espero ter ajudado, bons estudos.