Question

O metanol, que é usado como combustível em alguns países, pode ser produzido a partir da reação de hidrogenação do monóxido de carbono: CO + 2H2 ----- CH3OH. Qual seria a massa de H2 necessário para obterem-se 3 mols de metanol? H =1

Answer 1

Resposta:  Para produzir as 3 mol de CH₃OH, seriam necessárias 3 g de H₂

Formulário Geral:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad\ n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$CO+2\,H_2\;\longrightarrow\;2\,CH_3OH$

$n_{CH_3OH}=3\;mol$

$MM\,(H)=1\;g/mol$

Resolução:

Comecemos por determinar a Massa Molar do Hidrogénio (H₂).

$MM\,(H_2)=2\,MM\,(H)=2\times1=2\;g/mol$

Tendo em conta a estequiometria da reação, e sabendo a Quantidade de Matéria de Metanol (CH₃OH) produzida, podemos usar uma Regra de 3 Simples para determinar a Quantidade de Matéria de Hidrogénio (H₂) que reagiu.

2 mol de CH₃OH     ----------     1 mol de H₂

3 mol de CH₃OH     ----------     x mol de H₂

$x=\dfrac{3\times1}{2}=1{,}5$

Logo, para produzir as 3 mol de CH₃OH, seriam necessárias 1,5 mol de H₂.

Vamos, agora, determinar a Massa de Hidrogénio (H₂), usando a sua Massa Molar e a sua Quantidade de Matéria.

    $MM\,(H_2)=\dfrac{m_{H_2}}{n_{H_2}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow m_{H_2}=MM\,(H_2)\times n_{H_2}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow m_{H_2}=2\times1,5\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow m_{H_2}=3\;g$

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