Question

O metanol é usado como combustível na fórmula Indy, categoria de corrida de automobilismo. Na pista da cidade de Indianápolis, que tem 4,0 Km de distância, um carro dessa categoria chega a fazer em média 1,6 km/L. Determine o calor liberado pelo combustível para completar uma volta neste circuito. Dados: dmetanol=0,80g/ml, MM CH3OH = 32g/mol, CH3OH(l) ΔHf= -57,0 kcal/mol, CO2(g) ΔHf= -94,1 kcal/mol, H2O(l)= -68,5 kcal/mol Escolha uma: a. 20.235kcal b. 1.7414,1 kcal c. 2000 kcal d. 52.000,5 kcal e. 10.881,25 kcal

Answer 1

Resposta:

1.7414,1 kcal

Explicação:

só vai

Answer 2

O calor liberado pelo combustível para completar uma volta neste circuito foi de 10.881,25 kcal (Alternativa E).

Combustão

Primeiro vamos escrever a reação química de combustão:

CH₃OH + 3/2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O

A entalpia de uma reação é dada pela entalpia final (dos produtos) menos a entalpia inicial (dos reagentes). Assim, temos que:

ΔH = (-94,1) + (-68,5 x 2) - (-57,0)

ΔH = -231,1 + 57,0 = 174,1 kcal/mol

A pista possui 4,0 Km e o carro tem uma autonomia de 1,6 Km/L, assim, temos que ele vai gastar em uma volta:

4,0 ÷ 1,6 = 2,5 L

Como sua densidade é de 0,80 g/mL, temos que 2,5 L ou 2.500 mL, possui uma massa de:

0,80 = m ÷ 2.500

m = 2.000 g

Isso corresponde a um número de mols de:

n = 2.000 ÷ 32

n = 62,5 mol

Assim, para dar uma volta, o calor liberado pelo combustível será de:

C = 62,5 x 174,1

C = 10.881,25 kcal

Para saber mais sobre combustão:

https://brainly.com.br/tarefa/17577516

Espero ter ajudado!