Question

O metanol é um líquido combustível que pode ser considerado como um substituto da gasolina. Ele pode ser sintetizado a partir do gás natural metano, de acordo com a reação abaixo:2CH4(g) O2(g)  2CH3OH(l).Considerando as equações a seguir e as afirmações acima, assinale o que for correto.(Dados: H = 1; C = 12; O = 16).CH4(g) H2O(g)  CO(g) 3 H2(g) HO= 206,1kJ2 H2(g) CO(g)  CH3OH(l) HO= -128,3kJ2 H2(g) O2(g)  2 H2O(g) HO= - 483,6kJ01. Entalpia de combustão de uma substância é o calor liberado na reação de combustão completa de 1 mol dessa substância, a 25°C e 1 atm.02. Uma reação exotérmica possui variação de entalpia padrão negativa.04. Fusão e vaporização são exemplos de processos endotérmicos, enquanto solidificação e liquefação são exemplos de processos exotérmicos.08. O calor de formação de 2 mols de metanol a partir do metano e do oxigênio a 25°C e 1 atm é igual a - 328 kJ.16. Considerando a reação de formação do metan

Answer 1

Olá, tudo bem?

Reação de sintetização do metanol: 2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(l)

Dados: H = 1; C = 12; O = 16 e considerando as reações dadas:

CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g)    ΔH  = 206,1 kJ

2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(l)    ΔH  = -128,3 kJ

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)     ΔH  = - 483,6 kJ

01. Entalpia de combustão de uma substância é o calor liberado na reação de combustão completa de 1 mol dessa substância, a 25°C e 1 atm.

CORRETA - esta é a definição de entalpia de combustão.

02. Uma reação exotérmica possui variação de entalpia padrão negativa.

CORRETA - Em uma reação exotérmica há liberação de calor e a variação de entalpia final é negativa.

04. Fusão e vaporização são exemplos de processos endotérmicos, enquanto solidificação e liquefação são exemplos de processos exotérmicos.

CORRETA - Durante a Fusão ocorre o processo de mudança de estado do sólido para o líquido (sistema absorve calor). Na Vaporização, do líquido para o vapor (absorve calor), são processos endotérmicos. Na Solidificação de líquido para sólido (libera calor) e na Liquefação de vapor para líquido (libera calor), processos exotérmicos.

08. O calor de formação de 2 mols de metanol a partir do metano e do oxigênio a 25°C e 1 atm é igual a - 328 kJ.

CORRETA - Cálculo do calor de formação de 2 mol de metanol a partir do CH4 e do O2: 2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(l), rearranjo as equações:

1 eq. (x2): 2 CH4(g) + 2 H2O(g) → 2 CO(g) + 6 H2(g) ΔH  = 206,1  x2 = 412,2 kJ

2 eq. (x2): 4 H2(g) + 2 CO(g) → 2 CH3OH(l) ΔH  = -128,3 kJ  x2 = -256,6 kJ

3 eq. mant.: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH  = - 483,6 kJ

Resultado: 2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(l)

ΔH  = 412,2 - 256,6 - 483,6 = -328 kJ

Bons estudos!