Question

O metanol é um álcool utilizado como combustível

em alguns tipos de competição automotiva, por exem-
plo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação

termoquímica abaixo) produz energia na forma de ca-
lor (em kJ) e CO2

(em gramas) nas seguintes quantidades

respectivamente:
2 CH3OH(l) + 3 O2(g) 4 H2O(l) + 2 CO2(g) ∆H = - 1453 kJ
A energia liberada a partir da queima de 128 g de
metanol corresponde a
(Dado: Massa atômica: C=12 ; O=16; H=1)
a) 2906 kJ.
b) 3245 kJ.
c) 4560 kJ.
d) 5321 kJ
e) 6458 kJ.

Answer 1

Resposta:

alt. A

na equação, obtemos a informação de que 2 mols de metanol (32g/mol) em combustão liberam 1453kJ, ou seja, 64g de metanol liberam 1453kJ

Então 128g liberará o dobro disso:

2x64=128g

128g= 1453 x 2= 2906kJ