Question

O metanol (CH3OH) sofre combustão total formando dióxido de carbono e vapor de água. Com base nos valores da tabela abaixo, calcule o calor de combustão da reação abaixo, expresso em kJ.mol-1 : 1 CH3OH(l) + 1,5 O2(g) → 1 CO2(g) + 2 H2O(g)

Answer 1

Obs: Faltou a Tabela, vamos usar os dados abaixo para os calores de formação (ΔHf) a 25 ºC em Kj/mol:

CH3OH(l):  -239,0

O2(g):   0

CO2(g):  -393,5

H2O(g):  -241,8

Equação balanceada:   CH3OH(l) + 1,5 O2(g) → 1 CO2(g) + 2 H2O(g)

ΔH = ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

ΔH = [( –393,5) + 2*(-241,8)] – [–239+0]  (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH = [( –393,5) + (-483,6)] – [–239]

ΔH = [–393,5 - 483,6 + 239]

ΔH = - 638,1 Kj/mol