Question

O metanol (CH3OH) pode ser preparado pela reação de CO com H2: CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g) (a) Use os dados termodinâmicos no Apêndice C para calcular ΔH° para essa reação. (b) Para que se maximize o rendimento de metanol no equilíbrio, você usaria uma temperatura mais alta ou mais baixa? (c) Para que se maximize o rendimento de metanol no equilíbrio, você usaria uma pressão mais alta ou mais baixa? PRECISO DA RESOLUÇAO

Answer 1

Resposta:

A) - n sei, desculpa!

ΔH = Variação da entalpia do sistema

ΔH = Variação da entropia do sistema

B) - Temperatura mais alta, pois, uma temperatura elevada faz com que a pressão seja maior, fazendo com que o processo maximização do rendimento do metanol ocorra, ou seja, um liga o outro, isso fara com que o equilíbrio no sentido de ocupar menor volume, o que corresponde ao de menor número de moles (princípio de Le Chatêlier), ou seja, no sentido de aumentar a formação de produtos

C) - Mais alta, para que se maximize primeiro observa-se o equilíbrio em que todos os constituintes encontram-se no estado gasoso. No lado dos reagentes, há 3 moles de gases (1 de CO2 e 2 de H2); já no lado dos produtos há somente 1 mol (de CH3OH).

Um aumento da pressão (por compressão do sistema), deslocará o equilíbrio no sentido de ocupar menor volume, o que corresponde ao de menor número de moles (princípio de Le Chatêlier), ou seja, no sentido de aumentar a formação de produtos, isso faz com que se maximize o rendimento de metanol no equilíbrio.