Question

O metano, um hidrocarboneto, é um gás incolor e
pouco solúvel em água. Uma das principais fontes
de metano são os campos de extração de
petróleo. Misturado com o ar, transforma-se em
uma mistura altamente inflamável, cuja queima
completa libera cerca de 1173 kJ/mol de energia.
O gráfico a seguir representa o caminho da reação
de queima completa do gás metano. Com base
neste gráfico, determine a energia de ativação da
reação e a variação de entalpia do processo
global, assinalando a resposta correta a seguir.


a) Ea = 210kJ/mol; AH = -886kJ/mol

b) Ea = -1080kJ/mol; AH = -886kJ/mol

c) Ea = -210kJ/mol; AH = 886kJ/mol

d) Ea = -1096kJ/mol, AH = 1096kJ/mol

e) Ea = 1096kJ/mol; AH = 886kJ/mol​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

questão C

Answer 2

A energia de ativação é igual a 210 kJ/mol e a entalpia de reação é igual a - 886 kJ/mol (Alternativa A).

O gráfico em questão é muito comum no estudo termodinâmico de reações químicas. No eixo y temos a energia e no eixo x o decorrer do tempo, mostrando o andamento da reação.

Vemos que inicialmente temos os reagentes, cuja energia é de 963 kJ/mol e o complexo ativado tem energia de 1.173 kJ/mol, o que nos dá que a energia de ativação dessa reação é de:

1.173 - 963 = 210 kJ/mol

Vemos também que os produtos possuem uma energia de 77 kJ/mol, o que nós dá que a entalpia da reação é dada por:

77 - 963 = - 886 kJ/mol

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/28975380

Espero ter ajudado!