Question

O metano é uma substancia combustivel muito usada na industria e em veiculos, sendo o principal componente do gás natural veicular (GNV). Uma das principais vantagens do metanoé o alto teor energetico associado a uma produção moderada de gases de efeito estufa na combustão completa. Sob condições padrão, a combustão completa de um mol de metano libera 890 kj de energia térmica. Em relação ao texto, é correto afirmar que:

a) a queima de 160 g de metano gera ao todo 160 g de produtos, que são gás carbonico e agua.

b) o metano é um hidrato de carbono ou carboidrato, pois é composto de carbono e hidrogenio.

c) a combustao completa de 80 g de metano é um processo exotermico e tem Δ H = -4450 kj.

d) a combustao completa de um mol de metano produz um mol de CO e dois de H2O.

e) o metano contém ligações covalentes simples entre os atomos de de carbono.



Gente, a resposta é a letra C, porém nao consegui chegar ao valor do delta. Por favor, me dêem uma explicação detalhada de como chegar ao resultado! Grata.

Answer 1

MM CH4 = 16 g / mol


Reação de combustão

   CH4  + 2  O2  ~>  CO2  + 2 H2O    - 890 kj / mol

se:

   1 mol = 16 g --------- - 890 kj
                80g ----------x

x = - 4450 Kj   ( exotérmico - libera calor)

letra C)

Answer 2

Vou explicar detalhado para você tentar entender o tipo de raciocínio que uma questão dessas demanda.

O texto nos diz que 1 mol de metano libera (reação exotérmica) 890 kJ de energia térmica.

O metano é uma substância orgânica de 1 carbono e ligações simples. Assim, sua fórmula molecular é CH4. Com essa informação já podemos calcular a massa de um mol de metano:

1 * C = 12 gramas

4 * H = 4 gramas

Massa molar do CH4 = 16 g/mol

O enunciado nos informa que se trata de uma combustão completa, assim teremos a seguinte reação balanceada:

  CH4  + 2O2 -------->  CO2  + 2H2O   Δ - 890 kj / mol

Ou seja, até aqui entendemos que 1 mol de CH4 entra em combustão e libera 890 kJ. Assim podemos calcular quanta energia é liberada na combustão de 80 gramas de metano.

1 mol de metano = 16 gramas ------------------- - 890 kJ

                               80 gramas ------------------ x kJ

16x = 71.200

x = 4.450

Como se trata de liberação de calor (exotérmico), o valor recebe o sinal negativo.

Assim, a alternativa C é correta.

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