Question

O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrintestinal, pelos animais e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração molar igual a 0,00005 mol/L de mercúrio. Qual é a massa aproximada, em mg, de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: massa molar do Hg = 200 g/mol).

2,5
0,0025
0,000001
0,025
0,25

Answer 1

Concentração Molar (C):

C = n/V

Onde,

C = concentração molar = 0,00005 mol/L

n = número de mols = ??

V = volume em L = 0,25 L (250 mL)

Jogando na fórmula, encontramos o n:

C = n/V

0,00005 = n/0,25

n = 0,0000125 ou 1,25 x 10⁻⁵ mols

Agora que sabemos o número de mols de mercúrio em 250 mL da água do rio. Basta encontrar a massa correspondente usando a fórmula do número de mols:

n = m/MM

Onde,

n = número de mols = 1,25 x 10⁻⁵

m = massa = ???

MM = massa molar = 200 g/mol Hg

Substituindo na fórmula:

n = m/MM

1,25 x 10⁻⁵ = m/200

m = 1,25 x 10⁻⁵ x 200

m = 2,5 x 10⁻³ g

Como sabemos que 1 g = 1000 mg, vamos usar essa relação para transformar de g para mg:

Se:                                 1 g ------------------------------------ 1000 mg

Então:             2,5 x 10⁻³ g ------------------------------------ x mg

Multiplicando cruzado:

                                               x = 2,5 mg