Question

O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) --> 3 Mn(s) + 2 Al2O3(s)
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 330 kg de manganês, é
Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16
a) 54.
b) 108.
c) 192.
d) 221.
e) 310.

Answer 1

108g de Al ( 4 mol )----------- 165kg
      x                   --------------- 165000 (g) 
17.820= 165kg x
 x= 108 kg 
( transformei em Kg por que ele falou no enunciado ) 

Answer 2

Olá!

De acordo com a estequiometria da reação dada:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) --> 3 Mn(s) + 2 Al2O3(s)

Para se obter 3 mol de Mn, são necessários 4 mol de Al. Assim, calculando a massa de cada um desses, temos:  

3 mol de Mn = 3 . 55 g = 165 g  

4 mol de Al = 4 . 27 g = 108 g  

Convertendo os valores de massa encontrados em g para kg e aplicando uma regra de três simples, podemos determinar a massa de alumínio necessária para a obtenção de 330 kg de manganês:  

0,165 kg de Mn --------- 0,108 kg de Al  

330 kg de Mn-------------       x de Al  

x = 216 kg (quantidade necessária de Al)