O metal de transição ferro FE (Z = 26)
pode formar duas espécies
catiónicas, o ion ferroso Fe2+ e o ion
férrico Fe3+ Apresenta as
configurações eletrônicas corretas
para as duas espécies catiônicas do
elemento ferro o item* m
[Fe2+ 152 252 2p 3s 3p 3d ]
[Fe2+ 152 2s 2p 3s 3p 3d5]
[Fe2+ 152 252 2p 3s 3p 3d ]
[Fe2+ 152 2s 2p 3s 3p 4s2
3d)
[Fe2+ 152 252 2p 3s 3p 4s2
24
Soluções para a tarefa
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Resposta:
letra c
Explicação:
Fe(26)= 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^6
Fe^2+, logo o ferro perde dois elétrons e tiramos da última camada de valência, então será:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^6
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