Question

O magnésio (Mg) é um metal branco, maleável e dúctil. Queima facilmente em ar ou oxigênio com uma luz branca e brilhante formado o óxido MgO. É um metal que se dissolve facilmente em ácido formando o cátion divalente Mg2+. Em solução com o hidróxido de sódio o íon magnésio forma o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), um precipitado branco. Uma amostra de 1,05 g, contendo magnésio, foi diluída em ácido e posteriormente, titulada com solução de hidróxido de sódio formando 0,57 g de hidróxido de magnésio. Determine a porcentagem de magnésio presente na amostra.

A reação de formação do hidróxido de magnésio é representada pela equação abaixo.



Dados:

Mg = 24 g/mol

O = 16 g/mol

H = 1 g/mol

Orientações: Para executar a resolução você deve seguir as etapas abaixo, demonstrar os cálculos, colocar as unidades em cada resultado calculado e utilizar corretamente a linguagem química. Estes pontos fazem parte dos critérios de avaliação. Não deixe de ler o “Saiba mais – ATD1” presente no AVA.

Etapas

1) Retire os dados fornecidos no enunciado;

2) Determine a massa do hidróxido de magnésio;

3) Determine a massa do íon magnésio presente na amostra;

4) Determine a porcentagem de magnésio da amostra.

Answer 1

Dados:  

Massa do Mg2+ na amostra = 0,57g

Massa do Mg(OH)2 na amostra = 1,05g

Calculo das massas molares:

Massa molar do Mg2+ =  24 g

Massa molar do Mg(OH)2 = 24 + 2*16 + 2*1 = 24 + 32 + 2 = 58g

Calculo da massa de Mg na amostra:

Mg2+                 Mg(OH)2

24g...................58g

x   ....................0,57g

58x = 24*0,57

x = (24*0,57)/58

x = 0,236g

Calculo do percentual de Mg  na amostra:

1,05g..........100%

0,236 g..........X

1,05 X = 0,236*100

X = (0,236*100)/1,05

X = 22,48%

Portanto o percentual de magnésio na amostra é de 22,48%.