Question

O magnésio (Mg) é um metal branco, maleável e dúctil. Queima facilmente em ar ou oxigênio com uma luz branca e brilhante formado o óxido MgO. É um metal que se dissolve facilmente em ácido formando o cátion divalente Mg2+. Em solução com o hidróxido de sódio o íon magnésio forma o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), um precipitado branco. Uma amostra de 1,05 g, contendo magnésio, foi diluída em ácido e posteriormente, titulada com solução de hidróxido de sódio formando 0,57 g de hidróxido de magnésio. Determine a porcentagem de magnésio presente na amostra. A reação de formação do hidróxido de magnésio é representada pela equação:
Mg 2+ + 2OH - >>>> Mg(OH)2
Dados: Mg = 24 g/mol O = 16 g/mol H = 1 g/mol
Etapas:
1) Retire os dados fornecidos no enunciado;
2) Determine a massa do hidróxido de magnésio;
3) Determine a massa do íon magnésio presente na amostra;
4) Determine a porcentagem de magnésio da amostra.

Answer 1

Olá,

Dados fornecidos no enunciado e importantes para resolução:

Massa da amostra: 1,05 g

Massa de $Mg(OH)_{2}$ formada na titulação: 0,57 g

Agora precisamos calcular a massa molar do hidróxido de magnésio formado na reação:

Massa Molar do $Mg(OH)_{2}$  = 24 + (2*16) + (2*1) = 58 g/mol

Como vemos pela reação 1 mol de $Mg^{2+}$ gera 1 mol de $Mg(OH)_{2}$, assim precisamos saber a quantidade de mols formado do mesmo, que pode ser calculado como:

1 mol de $Mg(OH)_{2}$ ---- 58g/mol

x mol ----- 0,57 g

x = $\frac{0,57x1}{58}$ = 0,01 mol de $Mg(OH)_{2}$

Logo, para formar 0,01 mol de $Mg(OH)_{2}$ tínhamos 0,01 mol de  $Mg^{2+}$, o que corresponde a uma massa de 0,01 mol * 24 g/mol = 0,24 g de íon magnésio na amostra.

Como a massa total da amostra era de 1,05g, temos que a porcentagem de ions magnésio na amostra era de:

$\frac{0,24}{1,05}$ = 0,225 * 100 = 22,5%.

Bons estudos.