Question

O magnésio é usado com frequência na produção de fogos de artificio, pois sua queima no ar produz uma luz brilhante. A eq termoquímica que representa a combustão do magnésio é: 2mg(s) + O2(g) ----- 2mgO(s) deltaH= - 1203KJ

Dessa forma, a quantidade de calor, em kj, liberada na combustão de 6,54g de magnésio, será aproximadamente: Gabarito oficial é 162

Answer 1

Perceba que a combustão de 2 mols de Mg liberam 1203 kj;
como a massa molar do magnésio é 24g/mol, temos 48g. Assim, temos:

48g Mg------------------1203kj
6,54g---------------------y kj

y= 6,54 x 1203/48
y=163,9 kj  (sendo bem rigoroso com os cálculos; para dar 162 é preciso considerar 6,5g)