Question

O lítio possui dois isótopos estáveis: 6Li e 7Li. Um deles apresenta abundância de 92,5%, e o outro de 7,5%. Sabendo que a massa atômica do lítio é igual a 6,941 u, qual é o isótopo mais abundante? Justifique



(gente meu professor quer essa questão com cálculos, se alguém puder me ajudar a entender eu agradeço muito) ​

Answer 1

A massa atômica de um elemento é determinada pela média ponderada dos isótopos estáveis desse elemento, sendo a abundância os pesos.

$M_p = \frac{(x_1\times p_1 )+(x_2\times p_2)}{p1 + p2}$

Para saber qual é o isótopo mais abundante, a conta deve ser feita com o peso desse isótopo (92,5%) e estar mais próximo de 6,941u:

$M_p = \frac{(6\times92,5) + (7\times 7,5)}{100} = 6,075\\\\M_p = \frac{(7\times92,5) + (6\times 7,5)}{100} = 6,925$

Quando assumimos o Lítio 7 com 92,5% de abundância o valor é mais próximo de 6,941, portanto, o isótopo mais abundante é o Lítio 7.