Question

O líquido das baterias dos carros é uma solução de ácido sulfúrico de concentração 5 mol/L. Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) em um béquer contendo 250 cm3 da solução?

Dado: massa molar do soluto = 98 g/mol.

Resolva usando uma expressão algébrica. (M = n/V, n = m/MM)
URGENTEEEEEEE!!!!!!!!

Answer 1

Resposta:

122,5 gramas de ácido sulfúrico

Explicação:

Como a concentração da solução é 5 mol/L, podemos calcular o valor do número de mol de ácido em 250 centímetros cúbicos, que equivalem à 250 mL e que, respectivamente, equivalem à 0,250 L.

Assim, basta multiplicar a concentração pelo volume para obter o número de mol do ácido presente no béquer. Observe:

n= M.V ---> n= 5 mol/L . 0,250 L ----> n= 1,25 mol

Agora que sabemos a quantidade de ácido em número de mol podemos descobrir a sua quantidade em massa pela fórmula:

m= mm. n (Massa = massa molar vezes número de mol) ---> m= 98 . 1,25

----> m= 112,5 gramas.