Question

o líquido bastante corrosivo encontrado no interior de baterias de automóveis é na realidade uma solução aquosa de H2SO4 de densidade igual a 1,26 g/cm3. uma fabrica de baterias, apos receber um lote da referida solução, usou um densímetro para verificar se a densidade dessa solução atendia as especificações. qual e a massa de soluto em 500cm3 dessa soluçao? e que volume,em ml, contem 15g de soluto?

Answer 1

Olá

Como o exercício já nos dá a densidade do ácido sulfúrico ρ = $1,26 g/cm^{3}$ basta só aplicarmos a fórmula da densidade para encontrar a massa de ácido presente em $500 cm^{3}$

ρ = m/v

1,26 = m/500

m = 1,26 * 500

m = 630g de ácido

e para encontrar o volume da solução, além da densidade que o exercício já deu, temos como outro dado a massa: 15g, portanto:

ρ = m/v

1,26 = 15/v

v = 15/1,26

v = 11,9 $cm^{3}$