Question

o leite de magnésio e um antiacido muito conhecido formado por uma suspensão de hidróxido de magnésio Mg (OH),em água.No rótulo do produto,já a indicação de que em cada colher de sopa (15,0) , são encontrada 1200 mg de Mg (OH) e a dose recomendada e de 1 a 4 colheres de chá (5,0 nl) diluído em água Sabendo que a reação do neutralizado do hidróxido de magnésio e :

Mg (OH)2 + 2 HCl------MgCl2 + 2H2O
Calcule
A) As massas do ácido clorídrico (HCl)neutralizado quando se torna a dose máxima e é dose mínima desse medicamentos

Answer 1

Olá!

No caso em questão vamos utilizar os conceitos relacionados ao produto da solubilidade, ou seja, kps. Vamos ter que:

Mg(OH)2 ----> Mg(2+) + 2 OH(-)

Kps = [Mg(2+)] . [OH(-)]²

Como 1 Mg(OH)2 libera 1 Mg(2+) em solução, a solubilidade do Mg(OH)2 será igual à concentração de Mg(2+) em solução. Portanto [Mg(2+)] = 10^-4 mol/L. A concentração de OH(-) será o dobro da [Mg(2+)], ou seja, será igual a 2.10^-4 mol/L.

Assim, vamos ter que:

Substituindo-se estes valores na expressão de Kps, pode-se calcular seu valor :

Kps = 10^-4 . (2.10^-4)²

Kps = 10^-4 . 4.10^-8

Kps = 4.10^-12

Logo,o kps será de 4.10^-12

Espero ter ajudado!