Question

O leite de magnésia usado como antiácido e laxante, contém em sua formulação o composto Mg(OH)2. A concentração de uma amostra de 10 ml de leite de magnésia que foi titulada com 12,5 ml de HCl 0,5 mol/l é, em mol por litro aproximadamente:

A. 0,1
B. 0,3
C. 0,5
D. 0,6
E. 1,2

Answer 1

A reação : 

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 


n(HCl) = 0,0125L x 0,50mol/L = 6,25.10^-3mol 

2 mol de HCl --------------------------- 1mol de Mg(OH)2 
6,25.10^-3 mol de HCl ---------------- X 

X = 3,125.10^-3mol de Mg(OH)2 

C = n / V(amostra) 

C = 3,125.10^-3mol / 0,010L 

C = ~ 0,3 mol/L

Answer 2

Podemos afirmar que a concentração de uma amostra de 10 ml de leite de magnésia é equivalente a 0,3 mol/L.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração o modo como se desenvolve a reação em questão, acompanhe:

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 

Agora  vamos aos cálculos molares:

n(HCl) = 0,0125L x 0,50mol/L

n(HCl)= 6,25.10^-3mol 

2 mol de HCl --------------------------- 1 mol de Mg(OH)2 

6,25.10⁻³ mol de HCl ---------------- X 

X = 3,125.10⁻³ mol de Mg(OH)2 

Agora, utilizaremos a seguinte fórmula, segundo a qual:

C = n / V(amostra) 

fazendo a devidas substituições, teremos que:

C = 3,125.10⁻³ mol / 0,010L 

C = ~ 0,3 mol/L

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