Question

O leite de magnésia pode ser usado para fins laxativos. De acordo com a sua bula, deve se diluir 50 mL de leite de magnésia em um copo até completar o volume de 250 mL.
Considerando a fórmula do leite de magnésia como Mg(OH)2, e sabendo que a quantidade presente no volume ingerido de 50 mL contém 0,00025 mol da base hidróxido de magnésia, calcule o pH da solução final ingerida para laxante.
Log 2= 0,3
Log 3= 0,47

Answer 1

Olá, Madudx.

Sabemos que em 50 mL do leite de magnésia há 0,00025 mol de Mg(OH)₂. O volume final após a diluição é de 250 mL (0,25 L). Isso corresponde à uma concentração de:

$c\ =\ \frac{n}{V}\ =\ \frac{0,00025\ mol}{0,25\ L}\ =\ 1,0 \cdot\ 10^{-3}\ mol/L$

Entretanto, 1 mol de Mg(OH)₂ em produz 2 mol de íons OH⁻ em solução. Portanto, teremos, na verdade, uma concentração de 2,0·10⁻³ mol/L de íons OH⁻.

Sabemos que Kw, o produto de ionização da água é 1,0·10⁻¹⁴ e é calculado da seguinte forma:

$K_{w}\ =\ [H^{+}] \cdot\ [OH^{-}]\ = 1,0 \cdot\ 10^{-14}$

Como sabemos o valor de [OH⁻] e o de Kw, podemos rearranjar a equação e calcular a concentração de íons H⁺ e depois o pH.

$K_{w}\ =\ [H^{+}]\ \cdot\ [OH^{-}]\ \rightarrow\ [H^{+}] = \frac{K_{w}}{[OH^{-}]} = \frac{1,0\ \cdot\ 10^{-14}}{2,0\ \cdot\ 10^{-3}} = 5,0\ 10^{-12} mol/L$

Sabemos que pH = - log [H⁺]. Portanto, teremos:

$pH\ =\ -\ log\ [H^{+}]\ =\ -\ log\ 5,0\ \cdot\ 10^{-12}\ = 11,30$

A solução final tem pH = 11,30.

Espero ter ajudado.