Question

O Kps do CaCO3 na forma de calcita é 3,8*10^-9 mol/l . Calcular a solubilidade do CaCO3 em agua pura em mol/L e g/L.
COMO FAÇO???

Answer 1

Resposta:

a) 1,56 * 10⁻³ mol/L

b) 0,156 g/L

Explicação:

Dados

Kps= 3,8 * 10⁻⁹ mol/L

MM(CaCO₃)= 100 g/mol

- dissociação do sal

CaCO₃ ⇄ Ca⁺² + CO₃⁻²

- temos 1 mol de Ca⁺² e 1 mol de CO₃⁻², assim:

- cálculo da concentração em mol/L

Kps= [Ca⁺²] * [CO₃⁻²] vamos usar "x" como valor da concentração, fica:

Kps= [x] * [x]

Kps= [x]² ==> x= √Kps

x= √3,8 * 10⁻⁹

x= √3,8 * (1÷10⁹)

x= 1,56 * (1÷10³)

x= 1,56 * 10⁻³ mol/L

- cálculo da concentração em g/L

C(g/L)= C(mol/L) * MM(sal)

C= 1,56 * 10⁻³ mol/L * 100 g/mol

C= 0,156 g/L