Question

O Kps do AgCl a 20°C é 1,0x10-16. Calcule as concentrações de Ag+ e Cl em solução saturada de AgCl e a solubilidade molar do AgCl

Urgente !!!!

Answer 1

Resposta:

AgCl = Ag+ + Cl-

Kps = [Ag+]×[Cl-]

Sendo a solubilidade de AgCl igual a s (pois não sabemos), cada s mol de AgCl solúvel vai formar 1s de Ag e 1s de Cl (estou apenas seguindo a equação).

Então kps = s × s

Kps = s²

s = ✓kps

Já que kps da reação é 1×10^-6, então

s = √1×10^-6

s = 0,001 mol/L = solubilidade do composto.

Reposta: 0,001 mol/L, tanto a solubilidade quanto a concentração dos compostos, já que a relação de todos é de 1:1.

Ps: recomendo dar uma olhada no livro Química Geral de Brady e Humiston volume 2. Ele tem um capítulo bem pequeno falando sobre equilíbrio de sais. Esse livro é muito bom pra aprender, pq ele tem uma linguagem bem simples e direta, são poucas páginas e tem exercícios resolvidos. As vezes esse livro ajuda mais até mesmo que o Atkins x.x

Tem versão do livro que falei em PDF na internet, então QQ coisa só meter a famosa pirataria e pah