O Jardim de Mendeleiev
A Tabela Periódica era incrivelmente bela, a coisa mais bela que eu já vira. Eu nunca seria capaz de analisar adequadamente o que ‘beleza’ significava neste caso para mim – simplicidade? Coerência? Ritmo? Inevitabilidade? Ou talvez a simetria, a abrangência do fato de cada elemento estar firmemente encerrado em seu lugar, sem lacunas, sem exceções, cada coisa subentendendo todo o resto [...] quase tudo o que eu analisava apresentava periodicidade: não só densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, mas também condutividade de calor e eletricidade, forma cristalina, dureza, mudanças de volume com fusão, expansão com calor, potenciais eletrolíticos, etc.
SACKS, Oliver. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002. p. 26
No capítulo O Jardim de Mendeleiev, Sacks fala sobre as paixões que desenvolveu pela tabela periódica e suas propriedades. A propriedade periódica que pode ser definida como a quantidade mínima de energia necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado fundamental (gasoso) e sua relação com o raio atômico é a
(A)
reatividade, que aumenta no sentido inverso do raio atômico.
(B)
eletronegatividade, que aumenta no mesmo sentido do raio atômico.
(C)
afinidade eletrônica, que diminui com o aumento do raio atômico.
(D)
energia de ionização, que aumenta no sentido inverso do raio atômico.
(E)
eletropositividade, que aumenta no sentido inverso do raio atômico.
Soluções para a tarefa
Resposta:
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Explicação:
A propriedade periódica é:
(D) energia de ionização, que aumenta no sentido inverso do raio atômico.
A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas.
Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron do átomo no estado gasoso. É uma propriedade periódica e varia conforme o número atômico dos átomos dos elementos da Tabela Periódica.
A energia de ionização do cátion é maior por que o elétron está mais próximo ao núcleo do que quando o átomo está no estado fundamental.
Assim, a atração entre eles é maior, sendo mais difícil retirar o elétron do cátion.
Na mesma família da tabela periódica dos elementos químicos, em geral a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
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