Question

O isooctano é o principal componente da gasolina de qualidade. Sua configuração estrutural, proporciona a esse hidrocarboneto grande resistência a compressão, gerando assim uma queima mais completa na câmara de explosão dos motores. Sabendo que a fórmula química do isooctano é C8H18, calcule o volume do comburente utilizado na combustão de 9,12kg de C8H18, nas CNTP? *

A)2,24 L
B)22,4 L
C)224 L
D)2240 L
E)22400 L

Answer 1

• Regra de três simples

114 g de C8H18 --------------------- 22,4 litros (CNTP)

91200 g de C8H18 --------------------- x litros

• Multiplicando cruzado

$912 0\times 22.4 = 114x$

$204288 = 114x$

$x = \frac{204288}{114}$

$\boxed{x = 1792 \: L}$

Espero ter ajudado!

Answer 2

O volume de comburente utilizado na combustão de 9,12 kg de C₈H₁₈, nas CNTP é de 22.400 L. A alternativa correta é a letra e.

Estequiometria e reação de combustão

As reações de combustão são aquelas em que um combustível reage com um comburente. O comburente mais comum é o oxigênio.

A equação balanceada da queima do isooctano é:

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O

1 mol de C₈H₁₈ = 12 x 8 + 2 x 18 = 114 g

O número de mol de C₈H₁₈ presente em 9,12 kg é:

1 mol C₈H₁₈ ------- 114 g

          x      -------- 9,12 x 10³ g (convertido para grama)

x = 80 mol de C₈H₁₈

Para reagir com 2 mol de C₈H₁₈ são necessários 25 mol de O₂ (comburente). A quantidade de mol de O₂ necessária para reagir com 80 mol de C₈H₁₈ é:

2 mol de C₈H₁₈  ----------- 25 mol de O₂

80 mol de C₈H₁₈ ----------- x

x = 1000 mol de O₂

Para calcular o volume de oxigênio presente em 1000 mol, basta realizar a seguinte regra de três:

Obs.: 1 mol de qualquer gás na CNTP ocupa um volume de 22,4 L.

1 mol de O₂ --------- 22,4 L

1000 mol de O₂---- x

x = 22.400 L

Entenda mais sobre estequiometria e reação de combustão em: https://brainly.com.br/tarefa/31751674

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