Question

O isoctano (2,2,4-trimetilpentano) queima no ar e produz água e dióxido de carbono de acordo com a equação a seguir.
2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(l) Δ H = – 10.922 kJ
Se for queimado 688g de hidrocarboneto teremos como resultado uma reação
COM RESOLUÇÃO
a) endotérmica e liberação de 3,3 x 104 kJ de calor.
b) exotérmica e absorção de 3,3 x 104 kJ de calor.
c) endotérmica e absorção de 3,3 x 103 kJ de calor.
d) exotérmica e liberação de 3,3 x 104 kJ de calor.
e) exotérmica e liberação de 3,3 x 103 kJ de calor.

Answer 1

Olá!

Para resolver este exercício utilizamos regra de três, mas antes precisamos de algumas informações.

Massa molar do isoctano (C₈H₁₈): 114 g/mol

Em 1 mol de isoctano temos 144 g, mas a reação possui 2 mols da substância. De acordo com a reação, na combustão de 2 mols são liberados 10.922 kJ de energia.

Montagem da regra de três:

2 . 144 g de C₈H₁₈ ------ 10.922 kJ

   688 g de C₈H₁₈ ------ x

$x=\frac{688.10922}{228}$

$x=3,3.10^4Kj$ (aproximado)

Resposta:

reação de combustão libera energia, portanto é exotérmica.

d) exotérmica e liberação de 3,3x10⁴ kJ de calor.