O íon X²+ apresenta 36 elétrons e 59 nêutrons. Para o átomo X, responda:
A) qual o seu número atômico?
B) qual o seu número de massa?
Soluções para a tarefa
quando um elemento se transforma em íon significa que ele perdeu OU ganhou ELÉTRONS.
o íon cátion (+) ele é positivos pois indica que ele tem mais cargas positivas (prótons) do que cargas negativas (elétrons) isso significa que perdeu elétrons.
já o íon ânion (-) ele é negativo pois indica que possui mais cargas negativas (elétrons) do que cargas positivas (prótons) ou seja, ele ganhou elétrons.
esse íon tem a carga positiva (2+) indica que ele perdeu dois elétrons.
*Lembre-se que, antes de ser íon os átomos estão em seu estado fundamental, ou seja, eles estão neutros. e isso significa que ele possui (quando está neutro) a mesma quantidade de prótons e Elétrons.
esse íon possui 36 elétrons. como ele perdeu 2 elétrons, basta somar 36 + 2 e você vai encontrar a quantidade de prótons.
então ele possui 38 prótons. (por conta que quando ele estava neutro ele possuía a mesma quantidade de prótons e elétrons, e se ele perdeu 2 elétrons ele tinha 38)
o número atômico é exatamente o número de prótons, ou seja, o número atômico indica a quantidade de prótons presente no núcleo.
então o número atômico (Z) é igual a 38
para encontrar a massa (A) você vai somar prótons (P) + nêutrons (N)
A = P + N
A = 38 + 59
A = 97
A) 38
B) 97