Question

O íon monoatômico R²+ formado a partir do metal R contém 36 elétrons. Escreva a distribuição eletrônica por subníveis do átomo R° e determine a sua posição na tabela periódica. (período e grupo)

Answer 1

O átomo R pertence ao quinto período e família 2A (Alcalinos Terrosos).

O número atômico de um elemento é igual ao seu número de prótons, que em um elemento neutro, é igual ao número de elétrons.

Como esse átomo R na forma de íon com carga 2+ tem 36 elétrons, ele terá 38 elétrons na forma neutra, logo, esse será seu número atômico.

Assim, ao fazermos sua distribuição eletrônica, teremos:

R (Z = 38): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{6} 5s^{2}$

A tabela periódica esta organizada de tal maneira que elementos que possuem o mesmo número de elétrons na ultima camada fazem parte da mesma família e aqueles que possuem o mesmo numero de camadas preenchidas fazem parte do mesmo período.

Nesse caso, o elemento R possui 5 camadas eletrônicas preenchidas, logo, faz parte do quinto período. Como ele tem o subnível s com 2 elétrons ele faz parte da família do alcalinos terrosos, que também possui essa configuração.

Espero ter ajudado!