Química, perguntado por MarianaRodrigues07, 11 meses atrás

O íon iodeto reage com o íon hipoclorito (o ingrediente ativo de alvejantes clorados) da seguinte forma: OCl- + l- ---> Ol- + Cl-. Essa reação rápida fornece os seguintes dados:

ME AJUDEM POR FAVOR, PRECISO PARA NOTA!

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por jeferssantos92
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Olá, tudo bem?


a) Na terceira coluna da tabela, temos a velocidade da reação. A fórmula que determina a velocidade de uma reação é dada por:


V = k * [A]ᵃ * [B]ᵇ


Em que:


V = Velocidade da reação

k = Constante da velocidade da reação

A e B: Concentrações dos reagentes

a e b: Ordem dos reagentes


Chamaremos de A a concentração dos íons OCl⁻.

Chamaremos de B a concentração dos íons I⁻.


Primeiramente, vamos encontrar a ordem de cada reagente. Para encontrar a ordem de um reagente numa reação, precisamos ver como a velocidade da reação varia de acordo com a sua concentração. Portanto, para avaliar a ordem de um determinado reagente, é necessário que o outro permaneça inalterado durante a avaliação.


- Ordem do reagente A

Vamos escolher duas linhas em que a concentração de A foi alterada mas a de B permaneceu constante. As linhas 1 e 2: a concentração de A dobrou, mas a de B não teve alteração. Vimos que nesse caso, a velocidade da reação também dobrou. Assim, quando dobramos a concentração de A, dobramos a velocidade da reação. Como a proporção entre a velocidade e a concentração de A é de 1:1, o reagente A tem ordem 1.


- Ordem do reagente B

Vamos escolher duas linhas em que a concentração de B foi alterada mas a de A permaneceu constante. As linhas 1 e 3: a concentração de B dobrou, mas a de A não teve alteração. Vimos que nesse caso, a velocidade da reação duplicou. Assim, quando dobramos a concentração de B, duplicamos a velocidade da reação. Como a proporção entre a velocidade e a concentração de B é de 1:1, o reagente B tem ordem 1.


Assim, a lei de velocidade para a reação é:


V = k * [OCl⁻]¹ * [I⁻]¹

V = k * [OCl⁻] * [I⁻]


b) Para calcular a constante da velocidade, podemos escolher qualquer linha da tabela e substituir os dados.


Vou escolher a linha 1:


[OCl⁻] = 1,5 * 10^{-3} mol/L

[I⁻] = 1,5 * 10^{-3} mol/L

V = 1,36 * 10^{-4} mol/L


Assim:


1,36 * 10^{-4}  = k * 1,5 * 10^{-3} * 1,5 * 10^{-3}

1,36 * 10^{-4}  = 2,25 *  10^{-6} k

k = 0,6 *  10^{2}

k = 60


c) Para calcular a velocidade, basta substituirmos os valores dados no enunciado:


V = 60 * 1,0 * 10^{-3} * 5 * 10^{-1}

V = 300 * 10^{-4}

V = 3 * 10^{-2} mol/L


Bons estudos ;)





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