Question

O íon Fe+³ e o átomo de vanádio são espécies isoeletrônicas. Em função disso, pode-se afirmar que ambos apresentam a mesma configuração eletrônica? Justifique sua resposta, por intermédio de suas distribuições em subníveis.

Answer 1

Resposta:

Não. O V possui a camada 4 com 2 elétrons (4s²) e o cátion Fe⁺³ não possui a camada 4, além disso suas camadas 3 (M) possuem nº de elétrons diferentes.

Explicação:

1) fazer a distribuição eletrônica dos elementos:

- para o átomo:

Aplicar o Diagrama de Pauling

- para o íon

Para realizar a distribuição eletrônica de íons:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.

Lembre que:

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;

- camada de valência é a camada mais externa

2) comparar as distribuições:

Distribuição do átomo neutro:

₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

- o átomo cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 4 e 1 elétron do subnível 3d:

₂₆Fe⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

₂₃V: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³