Question

O íon de 11²³Na+ contém quantos prótons, elétrons e nêutrons, e qual sua massa.​

Answer 1

Resposta: 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons

e sua massa 23.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

P= 11

Ё = 10

N= 12

A= 23

Explicação:

Cálculo da massa (A), prótons (P), nêutrons (N) e elétrons (Ё)  

Lembre que:  

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro), o nº de elétrons é igual ao nº de prótons;  

- o nº de prótons é também o nº atômico (Z);  

- em um íon devemos considerar os elétrons cedidos (cátions) e os elétrons recebidos (ânions);  

- o nº de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons;  

- no símbolo do elemento químico o índice (nº inferior) indica o nº atômico (Z) e o expoente (nº superior) indica a massa atômica (A);  

- a carga indica o nº de elétrons cedidos (cátions⁺) ou recebidos (ânions⁻)  

assim:  

- aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

₁₁Na²³⁽⁺⁾

A= 23

P= Z= 11

N= A-P  

N= 23-11= 12

N= 12

Ё = P, como temos um cátion⁺, significa que o átomo perdeu 1 elétron, assim:

Ё = P-1

Ё = 11-1

Ё = 10