Question

O iodo produzido quando um excesso de KI foi adicionado a uma solução contendo 0,1259 g de K2Cr2O7 consumiu 41,26 mL na titulação com Na2S2O3. Calcule a concentração em mol por litro da solução de tiossulfato.

Answer 1

Resposta:

C= 0,0622 mol/L

Explicação:

Dados

MM(KI)= 166 g/mol

m(K₂Cr₂O₇)= 0,1259  g

MM(K₂Cr₂O₇)= 294 g/mol

V(Na₂S₂O₃)= 41,26 mL ==> V= 0,04126 L

C= ?

Titulação de oxi-redução

KI → 2 I- ⇄ I₂

2 I- ⇄ I₂ + 2 e⁻   * 6

K₂Cr₂O₇ ---> Cr₂O₇⁻²  ⇄ 2 Cr⁺³  

(Cr₂O₇⁻²  + 14 H⁺ + 6 e⁻  ⇄ 2 Cr⁺³ + 7 H₂O) * 2

2 Cr₂O₇⁻² + 28 H + 12 I⁻ ⇄ 4 Cr⁺³ + 14 H₂O +  6 I₂  

2 Cr₂O₇⁻² ≡ 12 I⁻

2 K₂Cr₂O₇ ≡  12 KI

- cálculo da massa de KI

2 MM(Na₂S₂O₃) ÷ m(Na₂S₂O₃)  = 12 MM(KI)  ÷  m(KI)  

2 MM(Na₂S₂O₃) * m(KI) = 12 MM(KI) * m(Na₂S₂O₃)  

MM(Na₂S₂O₃) * m(KI) = 6 MM(KI) * m(Na₂S₂O₃)  

m(KI) = 6 MM(KI) * m(Na₂S₂O₃)  ÷ MM(Na₂S₂O₃)

m(KI) = 6 * 166 g/mol * 0,04126 L ÷ 294 g/mol

m(KI) = 0,42652 g

Na₂S₂O₃ → 2 S₂O₃⁻² ⇄ S₄O₆⁻² + 2e⁻

2 I⁻ ⇄ I₂ + 2 e⁻

2 S₂O₃⁻² + 2 I⁻ ⇄ S₄O₆⁻² + I₂

2 S₂O₃⁻² ≡ 2 I⁻

2 Na₂S₂O₃ ≡ 2 KI

- cálculo da concentração

2 MM(Na₂S₂O₃) ÷ m(Na₂S₂O₃) = 2 MM(KI) ÷ m(KI)

m(Na₂S₂O₃) ÷ MM(Na₂S₂O₃) = m(KI) ÷ MM(KI)

==>  CV(Na₂S₂O₃) =   m(KI) ÷ MM(KI)                      

C= 0,42652 g ÷ (166 g/mol * 0,04126 L)  

C= 0,42652 ÷ 6,8492

C= 0,0622 mol/L