Question

O iodeto de potássio reage com nitrato de chumbo segundo a equação abaixo: Pb(NO3)2(aq) + KI(aq) → PbI2(s) + KNO3(aq) Sabendo que em um recipiente foram colocados para reagir, em solução aquosa, 5 mols de nitrato de chumbo e 2,0 kg de iodeto de potássio. Qual a massa de iodeto de Chumbo formada?

Answer 1

Olá!

O primeiro passo é balancearmos a equação química:

$Pb(NO_{3})_{2(aq)} + 2 KI_{(aq)} = PbI_{2(s)} + 2 KNO_{3(aq)}$

Agora vemos na equação química balanceada que 1 mol de nitrato de chumbo reage com 2 moles de iodeto de potássio. Sabendo que a massa molar do iodeto de potássio é de 166 g/mol e que foram misturados 2,0 Kg, isso corresponde a:

1 mol ------ 166 g de KI

x ------ 2000 g

x = 12,05 moles de KI.

Como temos somente 5 moles de nitrato de chumbo, ele reagira com 10 moles de iodeto de potássio, sendo ele então o reagente limitante.

Como 2 moles de iodeto de potássio reagem formando 1 mol de iodeto de cumbo, teremos a formação então de 5 moles desse ultimo na reação. Como a massa molar dele é de 461 g/mol, teremos a formação de:

1 mol de $PbI_{2(s)}$ ------ 461 g

5 moles ------ y

y = 2305 g ou 2,3 Kg de $PbI_{2(s)}$.

Assim, será formando 2,3 Kg de iodeto de chumbo na reação.

Espero ter ajudado!